【氯气和溴化钠反应离子方程式】氯气（Cl₂）与溴化钠（NaBr）在水溶液中发生反应，属于典型的置换反应。由于氯的非金属性强于溴，因此氯气可以将溴从其盐中置换出来。该反应在化学教学中具有重要意义，常用于理解氧化还原反应的基本原理。
一、反应概述
氯气是一种强氧化剂，而溴化钠中的溴离子（Br⁻）是弱还原剂。当氯气通入溴化钠溶液时，会发生如下反应：
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
该反应属于单质与盐之间的置换反应，其中氯气被还原为Cl⁻，而Br⁻被氧化为Br₂。
二、离子方程式
由于反应发生在水溶液中，我们可以写出其离子方程式如下：
Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂
此方程式表示：氯气分子与溴离子作用，生成氯离子和溴单质。
三、反应特点总结
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 置换反应（氧化还原反应） |
| 反应物 | Cl₂、NaBr |
| 产物 | NaCl、Br₂ |
| 氧化剂 | Cl₂ |
| 还原剂 | Br⁻ |
| 离子方程式 | Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ |
| 实验现象 | 溶液由无色变为橙红色（Br₂溶解于水中呈现橙红色） |
四、注意事项
1. 反应条件：通常在常温下即可进行，无需加热。
2. 反应程度：由于Cl₂的氧化性强于Br₂，反应能顺利进行。
3. 应用：该反应可用于实验室中制备溴单质，或用于比较卤素的氧化性强弱。
通过以上分析可以看出，氯气与溴化钠的反应不仅体现了元素周期表中卤素的性质变化规律，也展示了氧化还原反应的基本特征。掌握这一反应的离子方程式，有助于理解更多类似的置换反应及其在实际中的应用。